Caractéristiques
Utilisations [1-3]
Le disulfure de carbone est utilisé principalement dans les activités suivantes :
- fabrication de cellulose régénérée (fibres de viscose Rayonne ou Fibranne, films Cellophane) ;
- intermédiaire de synthèse pour la fabrication de nombreux composés organiques du soufre, utilisés comme accélérateurs de vulcanisation, agents de flottation et dans les industries des colorants, pesticides et produits pharmaceutiques ;
- solvant.
Propriétés physiques [1-4]
Le disulfure de carbone est un liquide très volatil, incolore et d'odeur légèrement éthérée quand il est pur. À cause des impuretés soufrées qu'il contient, le produit technique possède une couleur jaunâtre et une odeur désagréable.
L'odeur du disulfure de carbone est détectable à moins de 0,1 ppm de produit dans l'air, mais ce seuil peut varier beaucoup selon la sensibilité des individus et la pureté du solvant. Une accoutumance peut se produire.
Le disulfure de carbone est peu soluble dans l'eau (0,2 % en poids à 20 °C), mais miscible à de nombreux solvants organiques (notamment le chloroforme, l'éthanol et les éthers). En outre, il dissout un grand nombre de composés organiques ainsi que le phosphore et le soufre.
| Nom Substance | Formule | N° CAS | Etat Physique | Masse molaire | Point de fusion | Point d'ébullition | Densité | Densité gaz / vapeur | Pression de vapeur | Point d'éclair | Température d'auto-inflammation | Limites d'explosivité ou d'inflammabilité (en volume % dans l'air) | Coefficient de partage n-octanol / eau (log Pow) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Disulfure de carbone |
CS 2 |
75-15-0 |
Liquide |
76,13 g/mol |
-110 à -112 °C |
46 °C |
1,26 à 20 °C |
2,63 (air = 1) |
169 hPa à 0 °C 395 hPa à 20 °C 560 hPa à 30 °C 1205 hPa à 50 °C |
-30 °C (en coupelle fermée) |
90 °C |
limite inférieure : 1 % limite supérieure : 50 % |
1,94 |
À 25 °C et 101,3 kPa 1 ppm = 3,17 mg/m3.
Propriétés chimiques [1-4]
Le disulfure de carbone se décompose lentement, lorsqu'il est exposé à la lumière solaire, en sulfure de carbonyle (gaz extrêmement inflammable) et dioxyde de soufre (coloration jaune-brun).
Sous l'effet de choc ou de friction (frottement), il peut se décomposer de manière explosive.
Au contact de la chaleur, il peut s'enflammer spontanément, et générer un risque d'incendie et d'explosion. Sa décomposition à la chaleur libère des fumées toxiques (composées principalement d'oxydes de carbone et d'oxydes de soufre). En phase vapeur et à une température de 150 °C environ, il peut former en présence d'eau, du sulfure de carbonyle et du sulfure d'hydrogène.
Le disulfure de carbone peut réagir violemment avec les agents oxydants puissants (tels que les oxydes d'azote), les métaux réactifs (aluminium, potassium, zinc, sodium, etc.), l'éthylènediamine et l'éthylèneimine. Il réagit à froid avec le fluor donnant lieu à une inflammation spontanée qui produit des fluorures de carbone et de soufre.
La présence d'oxyde de fer (rouille) peut initier l'explosion du mélange air / disulfure de carbone.
Le disulfure de carbone n'est pas corrosif pour les métaux usuels, mais il peut se colorer au contact du cuivre ou de ses alliages (formation de sulfure à la surface du métal). Aux températures supérieures à 250 °C, le liquide ou sa vapeur devient très corrosif pour le fer et l'acier.